رفتن به مطلب
ایران سی اف سی

جدول تناوبی عناصر

امتیاز دادن به این موضوع:


ircfc

براي جلوگیری از تکراری شدن تاپیک ها قبل از ارسال از قسمت جستجوی سایت استفاده کنید. تاپیک های تکراری حذف خواهند شد.

تاپیک ها باید در انجمن های مناسب زده شوند. قبل از ارسال تاپیک عنوان انجمن را بخوانید.

ارسال‌های توصیه شده

پلاتین

Pt پلاتين

از واژه اسپانيايي platina به معناي «نقره نامرغوب»

نشانه شيميايي: Pt

عدد اتمي: 78

جرم اتمي نسبي : 09/195

ظرفيت : 2 و 4

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 6

چگالي نسبي: 45/21

نقطه ذوب: (F °3222) C °1772

نقطه جوش: (F °6872) C ° 3800

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Pt195 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

پلاتين كه يك عنصر فلزي و پربها است در گروه واسطه‌ها جاي مي گيرد. از نظر شيميايي غير فعال بوده و نسبت به از دست دادن جلا و خوردگي مقاومت نشان مي دهد، همين ويژگي ها آن را براي آلياژ شدن با عناصر فلزي ديگر براي كاربردهاي خاص بسيار مناسب مي سازد. برخي كاربردهاي آن عبارتند از جواهرسازي و ابزارهاي داندان پزشكي و جراحي. اين عنصر شباهت زيادي به پنج عنصر واسطه فلزي ديگر يعني ايريديم، اسميم، پالاديم، روديم و روتنيم دارد. در واقع گاهي به صورت عنصر آزاد همراه با عناصر مذكور در كاني طبيعي اسميريديم يافت مي شود.

منبع اصلي آن كاني هاي نيكل مثلاً نيكوليت مي باشد. بعد از الكتروليز نيكل در لجن هاي تصفيه شده الكتروليتي به جا مي ماند و در تيزاب سلطاني كه تركيبي از اسيد هيدروكلريك و اسيد نيتريك مي باشد حل مي شود. اگرچه گاهي در كاني هاي خود نيز از جمله اسپيريليت يا آرسنيد پلاتين كه جامدي سفيد رنگ با رگه هاي سياه است يافت مي شود.

پلاتين تاريخچه جالبي دارد، در سال 1741 توسط شيمي دان انگليسي، ويليام براون ريگ (1800-1711) به عنوان عنصر گزارش شد، در حالي كه قبل از وي توسط فيزيك دان ايتاليايي، جوليس اسكاليجر (1558-1484) در سال 1557 توصيف و تشريح شده بود. اسكاليجر از طريق نمونه هاي آزاد اسپانيايي با اين عنصر آشنا شده بود. دانشمند ايتاليايي، آنتونيو دواوليوئا (1795-1716) نيز در سال 1748 به توصيف آن پرداخت، اما احتمالاً هر دو اين گزارش ها در حقيقت به جاي توصيف يكي از آلياژهاي پلاتين پرداخته اند. كاربردهاي تجاري ديگر آن عبارتند از سيم هاي داراي مقاومت الكتريكي، الكترودها، ترموكوپل ها و آهن رباها، در مدل هاي كاتاليستي كه در لوله هاي اگزوز اتومبيل ها وجود دارند نيز به كار مي رود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

  • پاسخ 115
  • ایجاد شده
  • آخرین پاسخ

بیشترین ارسال‌ها در این موضوع

بیشترین ارسال‌ها در این موضوع

فسفر

P فسفر

از واژه هاي يوناني phos (نور) و pherein (آوردن) كه روي هم رفته واژه phosphoros (نورآور) را مي سازند.

نشانه شيميايي: P

عدد اتمي: 15

جرم اتمي نسبي : 974/30

ظرفيت : 3 و 5

نوع عنصر: نافلز

گروه : V دوره : 3

چگالي نسبي: 82/1 (فسفر سفيد)، 34/2 (فسفر قرمز)

نقطه ذوب: (F °38/111) C °1/44

نقطه جوش: (F °536) C ° 280

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌هاP31 مي‌باشد. همچنين P32 (نيمه عمر 3/14 روز)

آلوتروپ ها : فسفر سياه، فسفر سفيد و فسفر قرمز

فسفر را مي توان در سه شكل آلوتروپي يافت. فسفر سياه، فسفر سفيد و فسفر قرمز. اين عنصر را كيمياگر آلماني هنينگ براند (1692-1630) در سال 1669 كشف كرد، همچنين به صورت جداگانه توسط دانشمند ايرلندي، رابرت بويل (1691-1637) بررسي و توصيف شد. فسفر سفيد جامد سفيد رنگ فوق العاده فعالي است كه در هوا خود به خود آتش مي گيرد و به همين اندازه براي اكسيد شدن آمادگي نشان مي دهد. اين ماده سمي نيز مي باشد كه ممكن است به فساد آرواره منجر شود يعني فك پايين در اثر قرار گرفتن در معرض بخارهاي فسفر يا پنتا اكسيد فسفر (PO5) به مدت طولاني حالت قانقاريايي بيابد. فسفر قرمز به اندازه فسفر سفيد فعال نيست و برخلاف آن غير سمي مي باشد. علاوه بر اينها فسفر داراي يك ايزوتوپ راديواكتيو (P32) با نيمه عمر 3/14 روز مي باشد كه از ان در پرتو درماني و به عنوان ردياب استفاده مي شود. فسفر را مي توان از كاني هاي فسفردار گوناگوني از جمله آپاتيت و فسفريت گرفت. رسوب هاي سنگي فسفات بسيار فراوانند. فسفات ها تركيبات نمكي فسفر مي باشند.

فسفات ها براي رشد سالم ريشه هاي گياهان ضروري هستند. فسفر ماده اي ضروري براي غشاهاي زيستي از جمله ديواره هاي سلولي مي باشد كه به صورت تركيب مولكول هاي چربي به نام فسفوليپيدها را به وجود مي آورد. تركيبات فسفردار را معمولاً فسفيد مي نامند و هر فرايند شيميايي كه تركيب فسفر با مواد شيمايي ديگر را در بر بگيرد فسفراسيون ناميده مي شود. اسيد فسفريك تركيبي است كه در توليد صابون و انواع كودها به كار مي رود. از فسفر قرمز نيز در توليد حشره كش ها، كبريت ها، وسايل آتش بازي و آلياژهاي فولاد استفاده مي شود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

پالادیم

Pd پالاديم

از نام سايرك پالاش كه در سال 1802 كشف شد.

نشانه شيميايي: Pd

عدد اتمي: 46

جرم اتمي نسبي : 4/106

ظرفيت : 6 ، 4 ، 2

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 5

چگالي نسبي: 02/12

نقطه ذوب: (F °2826) C °1552

نقطه جوش: (F °5684) C ° 3140

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Pd106 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

پالاديم از عناصر واسطه فلزي است كه در گروه پلاتين جاي دارد. ماده اي سفيد- نقره اي شكل پذير و چكش خوار است به سادگي از جلا نمي افتد و خورده نمي شود و با طلا (طلاي سفيد) و پلاتين آلياژهايي مخصوص ساختن تجهيزات جراحي و جواهرآلات به وجود مي آورد. در مبدل هاي كاتاليستي و آب كار استفاده مي شود. منابع اصلي آن كاني هاي نيكل هستند كه در آن ها معمولاً با پلاتين همراه است يا گاهي با آن آلياژ شده اين عنصر همراه با روديم در سال 1803 توسط دانشمند انگليسي، ويليام ولاستون (1828-1766) كشف شد. سيارك پالاس كه نام اين عنصر از آن گرفته شده در سال 1802 توسط اخترشناس آلماني، هاينريش البرز (1840-1758) كشف شد.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

اکسیژن

O اكسيژن

از واژه يوناني oxys به معناي اسيد، oxy و gen با يكديگر به معناي «توليدكننده ي اسيد»مي باشند.

نشانه شيميايي: O

عدد اتمي: 8

جرم اتمي نسبي : 9994/15

ظرفيت : 2

نوع عنصر: گاز، نافلز

گروه : VI دوره : 2

چگالي نسبي: 429/1

نقطه ذوب: (F °1/361-) C °4/218-

نقطه جوش: (F °3/297-) C ° 96/182-

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها O16 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : اكسيژن جوّي O2، ازن O3

اكسيژن فراوان ترين عنصر در پوسته زمين است كه حدود 2/49% از وزن آن را تشكيل مي‌دهد. اين عنصر در بسياري از تركيب‌ها و كاني‌ها يافت مي‌شود. همچنين 21% از حجم هوا و 33% از اتم‌هاي آب را تشكيل مي دهد. اكسيژن گازي بي بو، بي مزه و نامرئي است. اما از نظر شيميايي فعال مي‌باشد. بلافاصله عناصر فعال ديگر را، به خصوص در فرايند سوختن، اكسيد مي‌كند. اين عنصر رسماً در سال 1774 توسط دانشمند انگليسي، جوزف پريستلي (1804-1733) و به صورت جداگانه در سال 1772 به دست شيمي دان سوئدي، كارل ويليام شئل، كشف شد. نام آن را شيمي دان فرانسوي، آنتوان لاوازيه (1794-1743)، در سال 1777 برگزيد.

اكسيژن عنصري ضروري براي ادامه حيات موجودات زنده است. در اثبات اين موضوع كافي است بدانيم كه اولاً بدون اكسيژن هيچ موجود زنده‌اي وجود نخواهد داشت. زيرا بدون تمام موجودات براي روان كردن حركات، پر كردن سلول ها و جابه جايي مواد شيميايي به‌ آب نياز دارد. ثانياً عمل تنفس به اكسيژن محتاج است. تنفس عبارت است از تجزيه مواد آلي مركب در سلول ها توسط اكسايش تا به اين وسيله بدن بتواند از مواد تشكيل دهنده آن ها استفاده كند. محصول زائد تنفس اكسيدي از كربن است كه دي اكسيد كربن نام دارد و از بدن دفع مي شود. اكسيژن هوا به صورت دو اتمي يافت مي شود و آلوتروپ O2 را به وجود مي‌آورد. پرتو فرابنفش خورشيد و جرقه هاي الكتريكي مي توانند اين مولكول ها را تقسيم كنند و اتم هاي تكي O1 را بسازند. وقتي كه اين اتفاق مي افتد اتم هاي تكي و دوتايي به سرعت با هم تركيب شده و يك مولكول سه اتمي اكسيژن، يعني آلوتروپ ازن (O3) را شكل مي دهند ازن گاز آبي رنگ فوق العاده فعالي است كه لايه اي حياتي را در لايه بالايي جو شكل داده و سطح زمين را در برابر تابش پرتو فرابنفش خورشيد محافظت مي‌كند.

همچنين اكسيژن در ساخت فولاد، جوشكاري، دستگاه هاي حفظ حيات در پزشكي و براي توليد مواد شيميايي ديگر به كار مي رود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

اسمیم

Os اسميم

از واژه يوناني osme به معناي بوگندو

نشانه شيميايي: Os

عدد اتمي: 76

جرم اتمي نسبي : 2/190

ظرفيت : 8 ، 4 ، 3 ، 2

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 6

چگالي نسبي: 57/22

نقطه ذوب: (F °5513) C °3045

نقطه جوش: (F °9081) C ° 5027

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Os192 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

چگالي اسميم در بين عناصر از همه بيشتر است. اين عنصر 57/22 بار از آب سنگين تر است. يك عنصر واسطه ي فلزي با جلاي سفيد مايل به آبي مي باشد.در طبيعت همراه با عنصر پلاتين يافت مي شود و فراوان ترين منابع آن كاني هاي نيكل از جمله نيكوليت مي باشند. اين عنصر به صورت آزاد در آلياژ طبيعي اسميريديم يافت مي شود. اين آلياژ تركيبي از اسميم و ايريديوم با مقدار ناچيزي از پلاتين، روتنيم و روديم مي باشد. اسميم در سال 1804 به دست شميدان انگليسي، اسميتسون تنان كشف شد و به خاطر بوي زننده اش اين نام را گرفت. از آن به عنوان كاتاليزگر شيميايي و براي ساختن آلياژهاي مقاوم در برابر خوردگي و حرارت براي افروزه ي لامپ ها و نوك خودكارها استفاده مي شود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نوبلیم

No نوبليم

از نام دانشمند سوئدي، آلفرد نوبل (1896-1833)

نشانه شيميايي: No

عدد اتمي: 102

جرم اتمي نسبي : 254

ظرفيت : 2 و 3

نوع عنصر: واسطه، خاكي كمياب، سري اكتينيدها

گروه : واسطه دوره : 7

چگالي نسبي: ناشناخته

نقطه ذوب: ناشناخته

نقطه جوش: ناشناخته

ايزوتوپ ها : پايدارترين آن ها No254 (نيمه عمر 3 دقيقه) مي‌باشد، ايزوتوپ ديگر آن No255 (نيمه عمر 3/2 ثانيه) مي‌باشد

آلوتروپ ها : ناشناخته

نوبليم يك عنصر خاكي كمياب راديواكتيو و مصنوعي است كه در عناصر فرااورانيم سري اكتنيدها جاي مي‌گيرد. اين عنصر به نام آلفرد نوبل، دانشمند مبتكر و پيشگام سوئدي، نام گذاري شده است. تصور مي‌شد كه اين عنصر را گروه گلن سيبورگ و آلبرت گيورسو در سال 1958 در دانشگاه كاليفرنيا، بركلي، كشف كرده باشد. ادعايي نيز مبني بر كشف آن در سال 1857 در موسسه نوبل واقع در استكهلم مطرح گرديد كه بعدها نادرستي آن مشخص شد. در سال 1992 انجمن بين المللي شيمي محض و كاربردي (آيوپاك) اعلام كرد كه اين عنصر را نخستين بار گروهي از شوروي در دابنا ساخته است. نوبليم از بمباران يك ايزوتوپ كوريم با هسته هاي يك ايزوتوپ كربن به دست آمد. هفت ايزوتوپ آن به مقادير ناچيز توليد شده اند كه هيچ كاربرد شناخته شده اي ندارند.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نیتروژن

N نيتروژن

از واژه يوناني nitron به معناي نيتر (شوره) كه به نيترات پتاسيم و نيترات سديم گفته مي شود. Nitro و gen با همديگر به معناي «توليد كننده نيتر» مي باشند.

نشانه شيميايي: N

عدد اتمي: 7

جرم اتمي نسبي : 0067/14

ظرفيت : 3 و 5

نوع عنصر: گاز، نافلز

گروه : V دوره : 2

چگالي نسبي: 2506/1

نقطه ذوب: (F °75/345-) C °86/209-

نقطه جوش: (F °4/320-) C ° 8/195-

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها N14 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ندارد

فراوان ترين عنصر گازي موجود در هوا نيتروژن مي‌باشد. اين عنصر 78% از حجم هوا را تشكيل مي‌دهد. گازي بي رنگ و بي بو است، اما علي رغم اينكه نسبتاً نافعال است گاز نجيب نمي باشد. همچون گازهاي نجيب در مقياس تجاري از تقطير جزء به جزء هوا به دست مي آيد. اين عنصر در سال 1772 توسط شيمي دان انگليسي، دانيل رادرفورد (1819-1749) كشف و در سال 1790 توسط شيمي‌دان فرانسوي ژان شاپتال (1832-1756) نام گذاري شد. نمك هاي نيترات، كه نام عنصر از آنها گرفته شده بسيار كارآمد هستند. زيرا داراي كاربردهاي عديده اي مي باشند.

نيتر اسم جمعي است كه به نيترات پتاسيم و نيترات سديم اطلاق مي شود. كاني نيترات پتاسيم يا شوره در طبيعت يافت مي شود و در ساختن باروت و به عنوان ماده اي نگهدارنده براي نمك سود كردن گوشت استفاده مي شود. نيترات سديم يا نيتراتن نيز در توليد موا منفجره به كار مي رود. نيترات هاي موجود در خاك براي اينكه گياهان بتوانند پروتئين و مولكول هاي اسيد نوكلئيك مورد نياز خود را بسازند، تركيب هاي حياتي محسوب مي شوند. اين نيترات ها يا به صورت طبيعي در خاك يافت مي‌شوند يا نيتروژن موجود در هوا با باكتري هايي كه در ريشه حبوبات هستند به صورت تركيب درآمده و مورد استفاده گياه قرار مي گيرند. كاربرد نيترات ها به صورت كودهاي گياهي بسيار گسترده است اما استفاده از آن ها اغلب به آلودگي نيتراتي منجر مي شود، زيرا باران اين نمك ها را با خود شسته و به رودخانه ها و درياچه ها مي برد. در پي اين امر آب از لحاظ مواد غذايي فوق العاده غني مي‌شود جلبك‌ها و باكتري ها در آن رشد مي كنند تمام اكسيژن آب را مصرف مي كنند و به مرگ ماهي ها و بي‌مهرگان مي انجامند. نيتروژن كاربردهاي فراوان ديگري در صنايع شيميايي دارد.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نیوبیم

Nb نيوبيم

از نام دختر تانتالوس به نام نيوب در اساطير يونان. گاهي كلمبيم (Cb) خوانده مي شود.

نشانه شيميايي: Nb

عدد اتمي: 41

جرم اتمي نسبي : 906/91

ظرفيت : 3 و 5

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 5

چگالي نسبي: 57/8

نقطه ذوب: (F °4474) C °2468

نقطه جوش: (F °8568) C ° 4742

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Nb93 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

نيوبيم از نيوب، نام دختر تانتالوس در اساطير يونان گرفته شده است. دليل اين نام گذاري شباهت اين عنصر با عنصر تانتالم كه از نام خود تانتالوس گرفته شده مي باشد. اين نام را شيمي دان آلماني، هنريش روز (1864-1795) در سال 1844 براي آن برگزيد. اما نام اصليش كلمبيم (Cb) بود كه در زمان كشف آن در سال 1801 توسط شيمي دان انگليسي چارلز هاچت (1847-1765) به خاطر بلورهاي ستوني شكل كاني آن برگزيده شد. اين عنصر نرم، چكش خوار و حالت پذير با شكل فلزي و رنگ سفيد- خاكستري مي باشد. كاربرد اصلي تجاري ان به عنوان يكي از مواد سازنده فولاد ضدزنگ و آلياژهاي مورد استفاده براي توليد اجزاي دقيق و مقاوم در برابر حرارت در هواپيماها و موتور موشك ها مي باشد به صورت طبيعي با تانتالم در كاني كلمبيت- تانتاليت يافت مي شود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نیکل

Ni نيكل

شايد نام نيكل از واژه آلماني kupfernikel مشتق شده باشد كه به كاني نيكوليت اطلاق شده و به معناي «مس شيطاني» است، زيرا تصور مي‌شد اين كاني حاوي مي باشد. شايد هم از واژه سوئدي kopparnickel به معناي «مس قلابي» باشد، زيرا اين دو عنصر بسيار به هم شبيهند.

نشانه شيميايي: Ni

عدد اتمي: 28

جرم اتمي نسبي : 71/58

ظرفيت : 2 و 3

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 4

چگالي نسبي: 9/8

نقطه ذوب: (F °2647) C °1453

نقطه جوش: (F °4950) C ° 2732

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Ni58 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

برخي خواص فيزيكي و شيمايي نيكل به مس شباهت دارد. اين دو عنصر در جدول تناوبي كنار يكديگر قرار گرفته اند. كاني هاي آن ها نيز ظاهر بسيار همساني دارند، همين امر موجب سردرگمي درباره ريشه نام عنصر 28 شده است. طبق رواياتي كه انتخاب صحت آن ها را به شما واگذار مي‌كنيم نيكل يا به معناي «شيطاني» در زبان آلماني است يا به معناي «تقلبي» در زبان سوئدي، به هر حال هر دو اين نام ها به اين حقيقت اشاره مي‌كنند كه مردم اشتباهاً مي‌پنداشته اند از كاني نيكوليت، مس استخراج مي‌شود. اين عنصر ماده اي نسبتاً سخت اما چكش خوار و حالت پذير است كه ظاهري فلزي به رنگ سفيد- نقره‌اي دارد. از آنجا كه در تركيب با آهن هسته زمين را شكل مي دهد عنصر فراواني است. نيكل نيز همچون آهن يك عنصر فرو مغناطيس است. در واقع كاني نيكوليت، همچون كلونتيت، تركيبي از نيكل و آرسنيك مي‌باشد. كاني‌هاي ديگر نيكل عبارتند از ميلريت و پنتلنديت. از نيكوليت براي توليد فولاد ضد زنگ و فولادهاي ديگر براي كاربردهاي تخصصي استفاده مي شود.

نيكل در سال 1751 توسط كاني شناس سوئدي، آكسل كرونشتد (1765-1722)، كشف شد. اگرچه صدها سال بود كه معدنچي هاي ساكسوني كاني هاي آن را با كاني هاي مس اشتباه مي‌گرفتند. آب نيكل كاري به صورت الكتروليتي روي سطوح صورت مي پذيرد و آن ها را از زنگ زدگي و پوسيدگي محافظت مي كند، زيرا بسيار غيرفعال است. مقاومت نيكل در برابر از جلا افتادن و تيره شدن آن را به فلزي مورد پسند براي ساختن آلياژهاي ضرب سكه تبديل كرده است. آلياژ نيكل- نقره تركيبي از روي، نيكل و مس مي باشد كه براي ساختن ظروف غذاخوري و جواهرآلات به كار مي رود.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نپتونیم

Np نپتونيم

از نام سياره نپتون، زيرا در جدول تناوبي بعد از اورانيم قرار دارد و نام اورانيم نيز از سياره اورانوس گرفته شده است.

نشانه شيميايي: Np

عدد اتمي: 93

جرم اتمي نسبي : 0482/237

ظرفيت : 6 ، 5 ، 4

نوع عنصر: واسطه، خاكي كمياب، سري اكتينيدها

گروه : واسطه دوره : 7

چگالي نسبي: 25/20

نقطه ذوب: (F °1184) C °640

نقطه جوش: (F °7056) C ° 3902

ايزوتوپ ها : پايدارترين آن ها Np237 (نيمه عمر 2/2 ميليون سال) مي‌باشد، ايزوتوپ ديگر آن Np239 (نيمه عمر 35/2 روز) مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

وجه تمايز نپتونيم با عناصر ديگر اين است كه نخستين عنصر فرا اكتينيدي است كه به طور مصنوعي در آزمايشگاه توليد شده. عنصري راديواكتيو، فلزي و نقره فام در سري اكتينيدها است. در طبيعت به مقادير بسيار اندك در كاني هاي اورانيم از جمله پيچبلند يافت مي شود. در پي بمباران نوتروني آن به دست مي‌آيد. تمام ايزوتوپ‌هاي آن از لحاظ شيميايي فوق العاده فعالند، اما با نيمه عمرهاي بسيار متفاوت، از نيمه عمر 2/2 ميليون سالي Np237 تا نيمه عمر 35/2 روزي Np239 . ادوين مك ميلان (1991-1907) و فيليپ آبلسون (متولد 1913) در سال 1940 براي نخستين بار نپتونيم را به صورت مصنوعي توليد كردند. اين عنصر يك محصول جانبي در رآكتورهايي است كه از اورانيم به عنوان ميله هاي سوختي خود استفاده مي‌كنند

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نیون

Ne نئون

از واژه يوناني neon به معناي جديد

نشانه شيميايي: Ne

عدد اتمي: 10

جرم اتمي نسبي : 179/20

ظرفيت : 0

نوع عنصر: گاز، نافلز

گروه : O دوره : 2

چگالي نسبي: ناشناخته

نقطه ذوب: (F °6/415-) C °67/248-

نقطه جوش: (F °89/410-) C ° 05/246-

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Ne20 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ندارد

نئون عنصري نافلز و از گروه گازهاي نجيب است. اين عنصر بي بو، بي مزه، بي اثر و نامرئي است. آن قدر بي اثر است كه فقط تحت شرايط خاص آزمايشگاهي با عناصر ديگر تركيب مي‌دهد، آن هم فقط براي چند لحظه. اين گاز 0018/0 درصد يا 8/1 هزارم از حجم هوا را تشكيل مي‌دهد. در سال 1898 توسط شيمي دانان انليسي، سر ويليام رمزي و مورس تراورس كشف شد. اين شيمي دانان براي جداسازي نئون از همان روشي كه براي گازهاي نجيب ديگر به كار برده بودند يعني تقطير جزء به جزء هوا استفاده كردند.

گسترده‌ترين و آشناترين كاربرد نئون در لامپ هاي تبليغاتي نئوني است كه نور جذاب قرمز- نارنجي رنگي را با عبور جريان الكتريسيته با فشار پايين ايجاد مي‌كند. اصطلاح «تابلوي نئون» لزوماً به اين معنا نيست كه گاز به كار رفته نئون مي‌باشد، زيرا امروزه اين لامپ ها در رنگ هاي گوناگون يافت مي‌شوند. از نئون در ليزرهاي گازي، ذره ياب‌ها و شمارنده هاي گايگر نيز استفاده مي‌شود. در شمارنده‌هاي گايگر اتم هاي گازي در محفظه اي بين دو الكترود در معرض تشعشع قرار گرفته و يونيزه مي شوند و نوسان‌هاي قابل شمارش جريان الكتريكي را بوجود مي آورند. هنگاني كه مندليف نخستين جدول تناوبي اش را تدوين كرد از وجود گازهاي نجيب بي اطلاع بود. كشف گازهاي نجيب قبل از به حالت مايع درآوردن هوا و سپس تقطير و تبديل آن به اجزاي سازنده اش ناممكن بود. جرقه اين پژوهش را مغايرت بين مقدار چگالي نيتروژن هوا و چگالي نيتروژني كه از راه شيميايي به دست آمده بود زد. گازهاي نجيب روي هم رفته فقط 1% حجم وا را تشكيل مي دهند.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

نیودیمیم

Nd نئوديميم

از واژه لاتين neo-didumium به معناي «ديديميم جديد»، ديديميم در واقع آلياژي از عناصر نئوديميم، پرازئوديميم و سريم است كه روزگاري عنصري جدا به شمار مي رفت.

نشانه شيميايي: Nd

عدد اتمي: 60

جرم اتمي نسبي : 24/144

ظرفيت : 3

نوع عنصر: واسطه، خاكي كمياب، سري لانتانيدها

گروه : واسطه دوره : 6

چگالي نسبي: 004/1

نقطه ذوب: (F °1850) C °1010

نقطه جوش: (F °5554) C ° 3068

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Nd142 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

نئوديميم از عناصر خاكي كمياب از سري لانتانيدها است. پس در حالت معمولي راديواكتيو نمي‌باشد، گرچه سمي است. همچون عناصر واسطه ديگر ظاهر نقره‌اي رنگ، اما با گرايش به زرد، دارد. اين عنصر را كارل ولسباخ اتريشي در سال 1885 با جداسازي اكسيد آن از طريق تجزيه ماده اي به نام ديديميم كشف كرد. تصور مي‌شد كه ديديميم به خودي خود يك عنصر باشد، اما مشخص شد كه از عناصر مختلفي از جمله سريم، پرازئوديميم و همچنين نئوديميم تشكيل شده است. در سال 1925 عنصر خالص آن به دست آمد. برخي نمك هاي نئوديميم سرخ رنگند و در شيشه ها و لعاب ها استفاده مي شوند، كاربرد ديگر آن در ليزر مي باشد.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

مولیبدن

Mo موليبدن

از واژه لاتين molybdaena به معناي گالن (كاني سرب) و واژه يوناني molubdos به معناي گرافيت

نشانه شيميايي: Mo

عدد اتمي: 42

جرم اتمي نسبي : 94/95

ظرفيت : 6 ، 4 ، 3

نوع عنصر: واسطه

گروه : واسطه دوره : 5

چگالي نسبي: 22/10

نقطه ذوب: (F °4730) C °2610

نقطه جوش: (F °10040) C ° 5560

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Mo98 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

موليبدن يك عنصر واسطه فلزي با ظاهر جلادار و به رنگ سفيد-نقره‌اي مي‌باشد. بسيار سخت و شكننده است، نقطه ذوب بالايي نيز دارد كه آن را براي تركيب با آهن براي توليد فولادهاي آلياژي سخت، فوق العاده مناسب مي‌سازد. اصلي ترين منبع آن كاني مليبدنيت است كه در واقع سولفيد موليبدن (MoS2) مي باشد. گاهي در سنگ ها به صورت بلورهاي شش ضلعي يافت مي‌شود. اين بلورها بسيار به گرافيت شبيهند، گرافيت فلزي خاكستري مي‌باشد كه مي‌توان آن را به صورت ورقه‌هاي بسيار شكل پذير درآورد و نام عنصر نيز گوياي اين موضوع است، اگرچه رنگ آن به بنفش مايل به ابي گرايش دارد. اين عنصر را شيمي دانان سوئدي، توربرن برگمن (1784-1735) و كارل ويليام شئل، كشف كردند و نام اين عنصر را شئل برگزيد. بعدها در سال 1781، پيتريلم (1813-1760) موفق به جداسازي اين عنصر از كاني آن شد. موليبدن در افروزه لامپ ها كاربرد دارد

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

جیوه

Hg جيوه

جيوه يا سيماب از واژه لاتين mercurius به معناي پيامبر خدايان، معناي ديگر آن سياره عطارد مي‌باشد.

نشانه شيميايي: Hg، اختصار واژه لاتين hydrargyrum به معناي سيماب

عدد اتمي: 80

جرم اتمي نسبي : 59/200

ظرفيت : 1 و 2

نوع عنصر: واسطه، فلز مايع

گروه : واسطه دوره : 6

چگالي نسبي: 6/13

نقطه ذوب: (F °97/37-) C °87/38-

نقطه جوش: (F °84/673) C ° 58/356

ايزوتوپ ها : فراوان ترين آن‌ها Hg202 مي‌باشد.

آلوتروپ ها : ناشناخته

جيوه به اين دليل كه تنها عنصر فلزي مايع در دماي اتاق، يعني در دماي (F °71) C °22 مي‌باشد بسيار شناخته شده است. بشر از زمان هاي بسيار دور به وجود اين عنصر پي برده بود، زيرا در طبيعت به صورت عنصر آزاد يافت مي‌شود، اگرچه فراوان‌ترين منبع آن كاني شنگرف يا سينبار مي باشد، اين كاني تركيب سولفيد جيوه (HgS) است كه 86% آن را جيوه تشكيل مي‌دهد. سابقاً از جيوه براي جداسازي طلا و نقره از كاني‌ها و به عنوان پوشش انعكاسي آينه‌ها استفاده مي‌شد. آلياژ آن با فلزهاي ديگر را ملغمه گويند. از ملغمه جيوه- نقره در دندان پزشكي براي پر كردن دندان ها استفاده مي‌شود.

جيوه و تركيب‌هاي آلياژ نشده آن سموم تجمع پذير هستند كه اثرات شديدي روي موجودات زنده مي‌گذارند و اگر به زنجيره هاي غذايي راه يابند باعث مي‌شوند كه جانوران رأس زنجيره مقادير خطرناكي از جيوه را در بافت هاي بدن خود ذخيره كنند و علائمي چون از كارافتادگي اعضا، آسيب‌هاي مغزي و نقص‌هاي مادرزادي را بروز دهند. تركيب دي متيل جيوه يكي از ده ها سمي بود كه در قرن بيستم وارد زنجيره غذايي گرديد. اين آلودگي از ضايعات صنعتي حاوي دي متيل جيوه كه در رودها و درياها رها شده بودند ريشه مي‌گرفت. از اين عنصر در حالت خالص در دماسنج‌ها، فشارسنج‌ها و كليدهاي سيال استفاده مي‌شود. از بخارهاي سمي ناشي از حرارت دادن جيوه در لامپ‌هاي بخار جيوه كه نوري متمايل به آبي دارند استفاده مي‌شود. فولمينات جيوه يك تركيب بسيار ناپايدار جيوه است كه به عنوان ماده منفجره در چاشني توپ ها به كار مي‌رود. كلريد جيوه سم بلورين سفيد رنگي است كه كاربردهاي عديده اي از جمله به عنوان حشره كش، ماده ضدعفوني كننده و ماده نگهدارنده دارد.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

مندلیویم

Md مندليويم

از نام دميتري مندليف (1907-1834) شخصي كه جدول تناوبي را ابداع كرد.

نشانه شيميايي: Md

عدد اتمي: 101

جرم اتمي نسبي : 256

ظرفيت : 2 و 3

نوع عنصر: واسطه، خاكي كمياب، سري اكتينيدها

گروه : واسطه دوره : 7

چگالي نسبي: ناشناخته

نقطه ذوب: ناشناخته

نقطه جوش: ناشناخته

ايزوتوپ ها : Md256 ، Md258

آلوتروپ ها : ناشناخته

مندليويم نخستين بار در سال 1855 ساخته و در نتيجه كشف شد. اين عنصر از بمباران ايزوتوپي از انشتينيم با ذرات آلفا در يك شتاب دهنده ذرات به وجود آمد. داراي دو ايزوتوپ شناخته شده مي‌باشد: Md258 نيمه عمري حدود 60 روز دارد، اما نيمه عمر Md256 فقط 76 دقيقه مي‌باشد. البته 76 دقيقه در مقايسه با عناصر خاكي كمياب راديواكتيو ديگر نيمه عمري طولاني محسوب مي‌شود. تيم بركلي به سرپرستي آلبرت گيورسو و گلن سيبورگ نخستين كساني بودند كه موفق به كشف اين عنصر شدند و آن را به نام شيمي دان روسي، دميتري مندليف، كه جدول تناوبي را ارائه داده بود نام گذاري كردند. اين عنصر فلزي سنگين به رنگ سفيد- نقره‌اي مي باشد و خواص شيميايي مشابهي با توليم دارد.

* لطفا از ما حمایت کنید تا بهترین خدمات رو براتون ارائه بدیم *

m3vay27br3f44q7zg.jpg?size_id=4

**************************************************************************

قوانین و اساسنامه سایت    -    تبلیغات در سایت    -    فروشگاه سایت

* بخش های متنوع در منوی اصلی سایت موجود می باشد *

لینک به دیدگاه
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

در تاپیک ها، اگر سوال يا نظر خاصي نداريد لطفا فقط از دکمه می پسندم و ... استفاده کنيد. نظراتي مانند مرسی، خوب بود، ممنون و ... شامل اسپم هستند و باعث کاهش کيفيت پست ها مي شوند.

بالا آوردن تاپیک ها و پست ها قبل از 48 ساعت ممنوع است و موجب حذف آنها خواهد شد.

لطفا به جای بروز کردن تاپیک های قدیمی در نظر شروع یک تاپیک جدید باشید مگر این که لازم به بروزرسانی تاپیک مربوطه باشد.

به گفتگو بپیوندید

هم اکنون می توانید مطلب خود را ارسال نمایید و بعداً ثبت نام کنید. اگر حساب کاربری دارید، برای ارسال با حساب کاربری خود اکنون وارد شوید .

مهمان
ارسال پاسخ به این موضوع ...

×   شما در حال چسباندن محتوایی با قالب بندی هستید.   حذف قالب بندی

  تنها استفاده از 75 اموجی مجاز می باشد.

×   لینک شما به صورت اتوماتیک جای گذاری شد.   نمایش به صورت لینک

×   محتوای قبلی شما بازگردانی شد.   پاک کردن محتوای ویرایشگر

×   شما مستقیما نمی توانید تصویر خود را قرار دهید. یا آن را اینجا بارگذاری کنید یا از یک URL قرار دهید.

×
×
  • اضافه کردن...

اطلاعات مهم

لطفا قبل از عضویت و همکاری با ما قوانین را مطالعه کنید.